Question

8．探究酸、碱和盐的性质及应用．

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na₂SO₄，某探究不组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是加入过量盐酸，有气泡产生．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．

Answer 1

分析 酸和碱能发生中和反应生成盐和水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒；
②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；加入过量盐酸，有气泡产生；
③乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．

点评 本题考查的是酸碱性质的实验探究以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．