Question

【题目】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_____g，与 P 点对应的溶液溶质是_____。

（2）Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是______？（精确到 0.1%）

（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示，则正确的有_____（可多选）。

Answer 1

【答案】2.2 NaOH和Na2CO3以及NaCl 69.4% CD

【解析】

（1）由图可知产生气体的质量是 2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；

（2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y，计算过程如下：

，

，

解得x＝5.3g，y＝7.3%；

设氢氧化钠的质量为z，计算过程如下：

，

，解得z＝12g；

Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是；

（3）A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7；错误；

B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡；错误；

C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓；正确；

D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多；正确。

故选：CD。