Question

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；

(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；

(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数

Answer 1

解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x．生成的质量为y

            

              106               117           44

               x                y            2.2g

               x=106 ×2.2g÷44=5.3g

               y=117×2.2g÷44=5.89g

 (2)所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+(8g－5.3g)=8.55g

 (3)氯化钠溶液的质量为；8g+136.7g－2.2g=142.5g

    溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%