Question

化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，称取含NaCl的Na₂CO₃固体样品11.4g，再向其中逐滴加入适量的93g的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4g CO₂气体．
（1）计算此纯碱样品中Na₂CO₃的质量．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O   
106          117  44
x            y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
依据质量守恒定律可知反应后所得的溶液质量=11.4g+93g-4.4g=100g，溶液中的氯化钠质量=11.4g-10.6g+11.7g=12.5g
所以所得溶液的溶质质量分数=

12.5g

100g

×100%=12.5%
答：（1）纯碱中Na₂CO₃的质量10.6g； （2）溶液中NaCl的质量分数为12.5%．