Question

18．实验室有12.25克氯酸钾晶体，小明小庆欲计算这12.25克氯酸钾晶体受热分解最多能产生多少氧气，分别采用了下列不同的方法计算．

（1）请你在上表空格内帮小明和小庆完成计算．
（2）你的计算结果与小明的是相同（填“相同”或“不相同”），若要计算15.8克的高锰酸钾晶体受热分解最多能产生多少氧气，相同（填“能”或“不能”）用上述两种不同的方法计算？理由是高锰酸钾晶体中的氧元素，在高锰酸钾晶体分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂．

Answer 1

分析 （1）已知氯酸钾的质量，根据氯酸钾中氧元素的质量分数、氯酸钾分解的化学方程式可求算氧气的质量．
（2）根据高锰酸钾晶体受热分解的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，进行分析．

解答 解：（1）方法①小明根据化学式计算：
KCl0₃中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}×100%$；
则KCl0₃中氧元素的质量为：12.25g×$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}×100%$=4.8g 
即12.25克氯酸钾晶体受热分解最多能产生氧气的质量为4.8g．
方法②小庆根据化学方程式计算：
设生成氧气的质量为x 
2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
12.25g           x  
则$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$，解得：x=4.8g．
答：可以得到4.8克氧气．
（2）计算结果与小明的是相同；因为高锰酸钾晶体受热分解的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可知高锰酸钾晶体中的氧元素，在高锰酸钾晶体分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂中，故不能”用上述两种不同的方法计算，只能利用化学方程式算氧气的质量．
故答案为：
（1）见上述；（2）相同，相同，高锰酸钾晶体中的氧元素，在高锰酸钾晶体分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂．

点评 在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等．