Question

6．通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图1，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：②长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A．在加入药品之前应对实验装置进行气密性检査．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水倒流入试管，引起试管破裂．
（3）如果用D装置收集氧气，则氧气由a端通入（填“a”或“b”）．
（4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置和收集装置是AC或AD．
（5）人体缺乏维生素C （简称Vc），就会患坏血病，如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C_nH₈O₆表示，根据表中信息（如图2）回答：
维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1：12；
维生素C的相对分子质量为176，则C_nH₈O₆中，n=6．

Answer 1

分析 （1）从仪器的图和用途去分析解答；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气属于固固加热型；在加入药品之前应检查装置的气密性，防止气密性不好导致收集不气体；实验完毕，收集满氧气取出集气瓶后要先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，否则随着试管温度的降低，试管内的气体和体积越来越小，在外部大气压的作用下，水槽内的水会被压入到试管内，使较高温度的试管因骤冷而炸裂去分析解答；
（3）从用D装置收集氧气，则氧气应该从a导管进入，从a导管进入后，由于氧气的密度大于空气，沉积在下方，气体从下而上充满集气瓶去分析解答；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，极难溶于水进行分析；
（5）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，据此解答．

解答 解：（1）由仪器的图和用途可知②为长颈漏斗；
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气，由于反应需要加热，所以发生装置选择A；在加入药品之前应检查装置的气密性，防止气密性不好导致收集不气体；实验完毕，收集满氧气取出集气瓶后要先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，否则随着试管温度的降低，试管内的气体和体积越来越小，在外部大气压的作用下，水槽内的水会被压入到试管内，使较高温度的试管因骤冷而炸裂；
（3）如果用D装置收集氧气，则氧气应该从a导管进入，从a导管进入后，由于氧气的密度大于空气，沉积在下方，气体从下而上充满集气瓶；故答案为：a；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，极难溶于水，所以应该选择的发生装置是A，收集装置是：D或E．
（5）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，所以维生素C中氢、氧三种元素的质量比是：（1×8）：（16×6）=1：12；
相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，所以维生素C的相对分子质量是12×n+1×8+16×6=176，解得n=6．
答案：
（1）②长颈漏斗；
（2）A；气密性检査；将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒流入试管，引起试管破裂；
（3）a；
（4）AC或 AD；
（5）1：12； 6．

点评 用排空气法收集气体时，外界的空气会进入集气瓶导致收集的气体不纯，而排水法是一个相对密闭的环境，收集到的气体较为纯净．