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2.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题.某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究( 资料显示该塑料只含C、H、O元素中的两种或三种).他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中完全燃烧,观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量.(碱石灰可吸收水和二氧化碳)

(1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法错误之处:B装置中导管是短进长出;改正方法:导管长进短出.
(2)装置A 中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收
(4)若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g,塑料试样充分燃烧后,装置D 增重7.2g,E装置增加的质量是8.8克,则该塑料试样中含有的元素有碳元素、氢元素、氧元素;
(5)若装置中没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大(  填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

分析 (1)利用浓硫酸干燥气体时,气体通过导管时应该是长进短出;
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
(3)F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收,防止影响实验结果;
(4)根据提供的数据可以进行相关方面的计算和判断;
(5)若装置中没有连接装置B,会导致测定的水蒸气质量偏大.

解答 解:(1)实验装置中,错误之处:B装置中导管是短进长出;改正方法:导管长进短出.
故填:错误之处:B装置中导管是短进长出;改正方法:导管长进短出.
(2)装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收.
故填:防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收.
(4)装置D增重7.2g,说明反应生成了7.2g的水,E装置增加的质量是8.8g,说明反应生成了8.8g的二氧化碳;
参加反应的氧气质量为:7.2g+8.8g-5.9g=10.1g,
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g-2.4g=6.4g;                                       
7.2g水中氢元素的质量为:7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g,氧元素的质量为:7.2g-0.8g=6.4g;                                            
该物质中氧元素的质量为:6.4g+6.4g-10.1g=2.7g;    
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质,因此该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素.
故填:碳元素、氢元素、氧元素.         
(5)若装置中没有连接装置B,将使测定的水的质量偏大,从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大.
故填:偏大.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

练习册系列答案
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12.下列变化中,属于化学变化的是(  )
A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.香水挥发D.电灯发光

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13.用化学符号表示:
(1)锌元素Zn;(2)2个氢原子2H; (3)3个五氧化二磷分子3P2O5;(4)空气中含量最多的气体是N2;(5)二氧化硫中硫元素显+4价$\stackrel{+4}{S}$O2;(6)硫酸根离子SO42-

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10.在分子、原子、质子、中子、电子 中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上.
(1)能直接构成纯净物的是分子、原子.    
(2)能保持物质化学性质的是分子.
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(4)带正电荷的粒子是质子.
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17.用化学符号表示:
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④氦气He  ⑤氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$(OH)2

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7.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
的反应原理制备纯碱.“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠.某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数.

【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则:
(1)“操作Ⅰ”的名称是过滤;
(2)溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子;
(3)确定加入的CaCl2溶液是否过量的方法是B;
A.静置混合物,向上层清液中再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量
B.向溶液M中滴加Na2CO3溶液,如果无沉淀,则过量
(4)若沉淀A没有洗涤烘干,导致Na2CO3的质量分数偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若无(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净;
(5)若实验时测得样品m的质量为11g,沉淀n的质量为10g,则样品中Na2CO3的质量分数为83.3%( 保留到0.1% ).
【方案二】气体分析法(如图2所示)
(1)A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)B装置的作用是除去水蒸气;C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)通过称量C装置在反应前后的质量,即可求得产生的CO2质量,从而求得Na2CO3
(4)理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收,空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置.

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14.下列做法不利于保护水资源的是(  )
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12.如图是几种物质的溶解度曲线,根据图示回答:

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A.小于40℃B.等于40℃C.大于40℃D.无法确定.

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