【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。
A紫色石蕊溶液
B酚酞溶液
C氨水
DpH试纸
（2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。
②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，仰视读数
C用生锈砝码称量
D装瓶时，有少量溶液洒出
（3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。
（4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：
甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。
【答案】< D 玻璃棒 AB 碳酸钙可与人体胃液中含有的盐酸反应生成氯化钙，钙离子可被人体吸收 乙组 
（或 
）
【解析】
（1）常温下酸溶液的pH<7，测定物质的酸碱度应用pH试纸，常见的酸碱指示剂如紫色石蕊溶液、酚酞溶液只能用来测定溶液的酸碱性。
（2）①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算，称量，量取，溶解，装瓶，贴签。称量需要用到的仪器为托盘天平、药匙，量取需要用到的仪器为量筒、胶头滴管，溶解需要用到的仪器为玻璃棒、烧杯，由上述分析知还需要玻璃棒。②氢氧化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，A正确；量取水时，仰视读数，导致量取的水的体积较理论值偏大，溶质质量分数偏小，B正确；所用砝码生锈，导致称量的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，C错误；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响所配溶液的溶质质量分数，D错误。
（3）碳酸钙能用作补钙剂是由于人体胃液中含有盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，钙离子能被人体吸收。
（4）乙组的检测结果中BaCl2与Na2SO4、K2CO3在溶液中不能共存，故检测结果不正确，反应的化学方程式有
、。
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【题目】能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应合理使用能源。
（1）煤属于三大化石燃料之一，请再写出一种化石燃料的名称_____，用煤燃烧发电会产生多种气体污染物，其中会形成酸雨的气体有_____（ 写出一种即可）。
（2）煤经过一定的加工，可以得到焦炭煤气等许多产品，煤气的主要成分之一是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源，目前正在使用和开发的新能源有核能、地热能、氢能等，其中氢能与化石能源相比具有的优点是_____ （写出一条即可）。
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【题目】图Ⅰ是按课本进行的一个化学实验，同学们闻到了一股难闻的剌激性气味。于是同学们对实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
（实验操作）
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色
b.在A、D试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D式管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_______________；有同学认为E试管可以不要，你认为____（填“正确”或“不正确”）
（2）进行操作b时观察到的现象是________________。
（3）由此可以得到的实验结论是①_____________；②____________。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________。
（5）氨气在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常见常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为___________。
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【题目】如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（）
A.Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B.Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入I中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应
C.该实验还能验证相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙
D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2
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【题目】我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，能使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.反应微观示意图中有5种元素，2种单质分子
B.反应前后元素种类不变
C.金原子对CO起吸附催化作用
D.反应的化学方程式为
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【题目】将一定质量的a、b、c、d四中物质放入一密闭容器中，.在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 | a | b | c | d |
反应前质量/g | 6.40 | 3.20 | 4.00 | 0.50 |
反应后质量/g | 待测 | 2.56 | 7.20 | 0.50 |
A. a和b是反应物，d是催化剂
B. 反应后a物质的质量为4.64g
C. 物质中元素的种类，和a、b两种物质中元素的种类不同
D. 若a物质与b物质的相对分子质量之比为2：1 ，则反应汇总a和b的化学计量数之比一定是2：1
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【题目】某校化学兴趣小组的同学进行了如图所示的A、B两个实验，充分反应后将A、B烧杯内的物质混合，观察不到明显现象。同学们决定对最终混合溶液中含有哪些溶质进行实验探究，请你一同参与其中。
（交流讨论）
同学们经过讨论后一致认为：最终混合溶液中溶质肯定含有氯化钠和氯化钙。
（提出问题）
混合溶液中除了氯化钠和氯化钙，还有什么溶质？
（猜想假设）
甲同学的猜想：只有氯化钠、氯化钙；
乙同学的猜想：除了氯化钠和氯化钙，还有氯化氢；
丙同学的猜想：除了氯化钠和氯化钙，还有______。
（设计实验）甲、乙、丙三位同学分别设计了不同的实验来验证猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学：取少量混合溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 | ________ | 乙同学的 猜想正确 |
乙同学：取少量混合溶液于试管中，加入___。 | ______ | |
丙同学：取少量混合溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量 | 开始有气泡产生，过一会出现白色沉淀 |
（反思评价）
(1)丙同学的实验中开始有气泡产生，过一会出现白色沉淀的原因是_________________。
(2)丁同学认为加入无色酚酞溶液也可以证明乙同学的猜想正确，其他同学不同意他的观点，原因是。______________
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【题目】2019年1月3日，我国发射的“嫦娥四号”月球探测器成功在月球背面着陆，成为世界上第一个在月球背面成功着陆的月球探测器。制造探测器零件使用了较多的金属材料。
（1）如图1为“嫦娥四号”搭载的“玉兔二号”月球车，其顶部的金属卫星天线能制成圆盘形状，主要体现了金属的_____性。
（2）在实际应用中，合金比纯金属应用更普遍。下列金属材料中，不属于合金的是_____（填字母）。
A 硬铝
B 不锈钢
C 氧化铁
D 青铜
（3）如图2所示，欲探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。
①实验前要用砂纸打磨金属表面的目的是_____。
②如烧杯A所示，将铁丝和银丝同时插人盛有氯化铜溶液的烧杯中，发生反应的化学方程式为_____。
③一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M在A烧杯的基础上继续进行实验，如烧杯B所示，一段时间后，发现M表面只有红色固体析出，由此可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。
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