Question

期末，化学老师在清理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小李和小张对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否生已生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：①这瓶氢氧化钙已生碳酸钙而变质；②氢氧化钙部分变为碳酸钙，③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案进试验．下表是对猜想①进行试验探究的过程实例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌、过滤；①取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸．	①滤液不变色，②有气泡产生．	氢氧化钙全部变为碳酸钙．

请你另选一种猜想参与探究完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水搅拌，过滤；①取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸．	① 滤液变为红色 ② 有气泡产生	氢氧化钙部分变为碳酸钙

（4）原理与用途
①氢氧化钙的水溶液的PH

＞

7．
②氢氧化钙变质是与空气中的

二氧化碳

发生反应的缘故，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，因此氢氧化钙应

密封

保存．
③农业上一般采用氢氧化钙改良

酸

性土壤．

Answer 1

分析：由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙的存在，就可以探究出氢氧化钙是全部变质、部分变质还是全部变质，
（3）由氢氧化钙溶液显碱性，则利用其能使酚酞变红来检验，由碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳来检验，并设计实验，根据现象得出结论；
（4）①根据任务之的类别及溶液中的离子来分析溶液的PH值；
②根据空气的成分及氢氧化钙的性质来分析解答；
③根据酸碱之间的反应来分析碱可改良的土壤．

解答：解：（3）因氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳，在实验中有气泡冒出，
则对于猜想②，取样，加适量水搅拌，过滤后取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，会观察到滤液变为红色，
取少量滤渣于试管中，加入盐酸，会观察到有气泡产生，则结论为氢氧化钙部分变为碳酸钙，即猜想②正确；
故答案为：滤液变为红色；有气泡产生；氢氧化钙部分变为碳酸钙；
（4）①因氢氧化钙属于碱，在溶液中有大量的氢氧根离子，则溶液显碱性，其PH＞7，故答案为：＞；
②因氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，其反应为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
则氢氧化钙应隔绝空气密封保存才不变质，故答案为：二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密封；
③常见的有酸性土壤和碱性土壤，为降低土壤的酸碱性，利用中和反应即可，氢氧化钙属于碱，则可改良酸性土壤，
故答案为：酸．

点评：本题考查利用氢氧化钙的性质、碳酸钙的性质来分析变质的探究实验，学生熟悉物质的性质是解答的关键，并训练学生能够利用实验现象来得出结论的实验能力．