Question

（2013?溧水县一模）在去年的实验操作及理论考试中，小林同学抽签选中的两道考题是：
考题Ⅰ：用给定的碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水；
小林同学按以下过程进行作答：
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中 B中产生大量气泡 C中 C中产生白色沉淀	A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中物质是澄清石灰水

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】（1）小林将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入适量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现

溶液变红且产生白色沉淀

的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有

H⁺、Ca²⁺

．（填离子符号）
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是

加入适量的酸至中性排放

．
考题Ⅱ：自选一种试剂鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵三种白色固体．
小林选择出了一种试剂，通过实验并观察现象，很快鉴别出了上述三种物质，该试剂是

水

，小林应观测的现象是

三种物质溶于水引起温度的变化

．实验验完成后，小林将上述物质倒入实验室废液缸中，立刻闻到一股强烈的氨味，其原因是

氢氧化钠与硝酸铵反应产生氨气

．

Answer 1

分析：考题Ⅰ【进行实验】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钠不反应考虑；【实验与探究】（2）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液为中性，滴加酚酞如果变红，说明溶液中含有氢氧化钠，再根据离子不能共存考虑不存在的离子；【方法与应用】根据酸碱中和原理考虑；考题Ⅱ：根据氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度不变考虑；根据氢氧根与铵根反应生成氨气考虑．

解答：解：碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生的是盐酸；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，所以有沉淀产生的是氢氧化钙；碳酸钠与氯化钠不反应，所以无现象的是氯化钠；
【实验与探究】（2）取少量清液加入适量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，把碳酸钠反应掉后，酚酞试液还变红，说明有碱性物质氢氧化钠存在；所以溶液变红，产生白色沉淀说明含有碳酸钠和氢氧化钠，由于有碳酸根离子，就一定不能存在氢离子和钙离子，因为氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；不能共存；
【方法与应用】废液中含有碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，应该加入酸溶液调节至中性再排放；
考题Ⅱ：氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度不变，所以使用水就能鉴别开，溶于水后温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠；氢氧根与铵根反应生成氨气，所以氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气、水．
故答案为：考题Ⅰ【进行实验】B中产生大量气泡；C中产生白色沉淀；【实验与探究】（2）溶液变红且产生白色沉淀，H⁺、Ca²⁺；【方法与应用】加入适量的酸至中性排放
考题Ⅱ：水；三种物质溶于水引起温度的变化；氢氧化钠与硝酸铵反应产生氨气．

点评：解答本题关键是要知道碳酸根离子与氢离子结合产生二氧化碳，与钙离子结合产生白色沉淀，知道常见物质溶于水是吸热还是放热，还是温度不变．