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    9．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
    C．镁条和稀盐酸反应放出大量的热D．碳还原氧化铜生成铜

    分析 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．
    C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
    D、根据碳的化学性质，进行分析判断．

    解答 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
    B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故选项说法错误．
    C、镁条和稀盐酸放出大量的热，属于放热反应，故选项说法正确．
    D、碳还原氧化铜生成铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．

    I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    向待测液中滴加几滴酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠．
    【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.811
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.02.4
    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
    （6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是FeSO4（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2→LiMnO2，以下说法不正确的是（　　）
    A．该反应属于化合反应
    B．该反应中Li元素的化合价发生了改变
    C．LiMnO2属于氧化物
    D．锂电池板是化学能转化为电能装置

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．将等质量的锌和铁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是C．
    A．a曲线表示铁
    B．参加反应的铁和锌的质量相等
    C．反应中盐酸一定无剩余
    D．反应中一定有剩余的金属为铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质名称、俗名、化学式一致的是（　　）
    A．冰、干冰、H2OB．银、水银、Hg
    C．熟石灰Ca（OH）2D．氢氧化钠、纯碱、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于实验现象的描述，不正确的是（　　）
    A．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    B．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色
    C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
    D．铜与稀硫酸反应速率较慢，产生少量气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取该样品进行实验，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，经过多次实验后，得出如下数据（平均值）：
    反应前充分反应后装置及反应剩余物质的质量
    装置及稀盐酸的质量大理石样品的质量
    342.10g36.00g369.30g
    求：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为8.80g．
    （2）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数（要求写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
    温度/℃020406080100
    溶解度/g13.331.663.8110169246
    （1）分析表中数据，归纳处该物质的溶解度随温度变化的规律是该物质的溶解度随温度的升高不断增大．
    （2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的溶液的质量为21克；
    （3）20℃时，该物质水溶液的溶质质量分数最大是24%（精确到1%）．

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