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    【题目】某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加1.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加2.2g．下列推断中不正确的是（ ）
    A.该无色气体可能为CH4
    B.该无色气体可能为H2、CO
    C.该无色气体可能为CO和CH4
    D.该无色气体可能为H2、CO、CH4

    【答案】CD
    【解析】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加1.8g，可判断燃烧生成了1.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=1.8g× ×100%=0.2g； 由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加2.2g，可判断燃烧生成了2.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=2.2g× ×100%=0.6g；
    甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=0.6g：0.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
    A、该气体可能为CH4 ， 是正确的．
    B、该气体可能为H2和CO，是正确的；
    C、该气体可能为CO和CH4 ， 是错误的；
    D、该气体可能为H2、CO、CH4 ， 是错误的；
    故选CD．

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