家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠.课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准(标明中碳酸钠的含量为≥96%)．他们取该纯碱样品11.0g.全部溶解在100.0g水中.再加入氯化钙溶液141.0g.恰好完全反应．过滤干燥后.称得沉淀质量为10.0g．请计算:①纯碱样品中碳酸钠的质量,②反应后所得滤液中溶质的质量分数,③该样品合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标明中碳酸钠的含量为≥96%）．他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g．请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得滤液中溶质的质量分数；
③该样品

（填“是”或“不是”）合格产品．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；
恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析．

解答：解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；反应后生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106 100 117
x 10g y

106

100

10g

X=10.6g

117

100

10g

Y=11.7g
碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
反应后所得溶液的溶质质量分数为：

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+141g-10g

×100%=5%
答：①纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；②反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%；③碳酸钠的质量分数为96.4%，所以该产品是合格产品．

点评：在计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，原混合固体中的氯化钠不要忘记算入溶质的质量，此题在这个地方设置一个小陷阱．

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