Question

A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A

Na₂CO₃

B

CaO

C

CaCO₃

；
（2）物质A、B混合加入水后发生反应的化学方程式有

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；
（3）D中一定含有的溶质是

NaOH

，可能含有的溶质是

Na₂CO₃或Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：根据C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO₃，CaCO₃高温分解生成氧化钙，则物质B为二氧化碳或氧化钙；由题意可知，物质A（钠盐）、B混合加入水后发生反应生成沉淀C碳酸钙（CaCO₃），利用代入法，假设B是二氧化碳，二氧化碳与A（钠盐）在水中不会生成碳酸钙沉淀，B则物质为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠．

解答：解：（1）C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO₃，CaCO₃高温分解生成氧化钙，则物质B为二氧化碳或氧化钙；由题意可知，物质A（钠盐）、B混合加入水后发生反应生沉淀C碳酸钙（CaCO₃），利用代入法，假设B是二氧化碳，二氧化碳与A（钠盐）在水中不会生成碳酸钙沉淀，B则物质B为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠；
（2）B为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙由与碳酸钠反应，方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于反应物碳酸钠或氢氧化钙可能过量，反应后溶液可能混有碳酸钠或氢氧化钙之一，所以反应后溶液的组成一定有NaOH，可能有Na₂CO₃或Ca（OH）₂；
故答（1）Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaOH，Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，．直接得出结论，如本题关键是推出C为碳酸钙，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．