【题目】利用下图所示装置进行实验。
(1)请从影响化学反应速率因素的角度分析,关闭K2,打开K1,蜡烛燃烧更旺的原因。
(2)请从物资性质的角度分析,关闭K1,打开K2,蜡烛熄灭的原因。
(3)请写出B中反应的化学方程式。
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【题目】如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为__________;
(2)当温度__时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因:“夏日晒盐”______“冬日捞碱”_______。
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【题目】根据电解水的实验装置图完成下列问题:
(1)指出电源的正、负极,左边为____,右边为____,事先往水里加少量硫酸钠,目的是为了____。
(2)左边试管中产生的是___,检验该气体的方法是____;右边试管中产生的是____,检验该气体的方法是____。由以上实验事实得出结论:说明水是由______组成的。
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【题目】二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】(1)浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体
(2)HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
(3)盐酸可与石灰水反应:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称:_____。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到_____(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。
(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:_____。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:
稀盐酸的体积(mL) (反应前) | 大理石质量(g)(反应前) | E装置收集的液体量(mL) | 反应时间(s) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为_____ mL。
(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。
(8)有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因_____(写一点)。
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【题目】用下图所示装置探究燃烧的条件,有关该实验的说法正确的是
A. 该实验使用了相同的可燃物
B. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
C. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧
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【题目】在化学反应前后,元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应
(1)化合反应可能是氧化还原反应.请举一例说明(用化学方程式表示)。
(2)分解反应可能不是氧化还原反应,请举一例说明(用化学方程式表示)。
(3)置换反应一定是氧化还原反应,请解释原因。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)20℃时,等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液,溶液质量大小关系是甲_______(填“>”、“<”或“=”)乙;
(2)将40℃时乙的饱和容液变为不饱和溶液的方法有_________;
(3)将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃,所得溶液中溶质质量分数为____________。
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【题目】请用所学化学知识回答下列问题:
(1)铁生锈,实际上是铁与空气中的水蒸气和____(填化学式)共同作用的结果.
(2)烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子_______.
(3)写出压缩天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式____________.
(4)用稀硫酸除铁锈(铁锈的主要成分为Fe2O3)________.
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【题目】以下两组实验都采用了对比的方法。
(1)实验Ⅰ,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到的现象是___________________,说明二氧化碳具有的性质是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ,通过甲、乙对比可得出的结论是____________________________________。
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