Question

【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

【查阅资料】

碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入 ；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为
(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；		证明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（1）过量的氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（2）酚酞试液；溶液变红色。

【解析】

试题分析：氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠和水；反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(1)氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

(2)碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想Ⅰ成立。