Question

有一包白色固体，它们可能是CuSO₄、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）加适量水完全溶解得无色溶液；
（2）在上述溶液中加入适量的BaCl₂溶液恰好反应，过滤；
（3）向（2）中沉淀滴加稀HNO₃时有气泡产生；
（4）测定（2）中滤液知：Na⁺与Cl^-的个数不等．
通过以上实验事实回答：
（1）原白色固体中一定有______；一定没有______；可能有______．
（2）写出一定发生的反应方程式______．

Answer 1

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，而题目中得到的是无色溶液，所以说明不含硫酸铜，向沉淀中加入稀硝酸后产生气体，说明一定有碳酸钠，由于没说明沉淀是否全部溶解，所以可能存在着硫酸钠，而滤液中的钠离子和氯离子不等，说明还存在着氯化钾
（2）根据（1）的解答可以知道一定发生的反应为碳酸钠和氯化钡的反应，以及稀硝酸和碳酸钡的反应，可以写出它们反应的化学方程式
故答案为：
（1）Na₂CO₃，KCl；CuSO₄； Na₂SO₄  
（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl    BaCO₃+HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑