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    16．请结合如图所示实验装置回答有关问题：

    （1）写出装置中标号仪器的名称：a酒精灯；b试管．
    （2）在收集二氧化碳气体时，用D装置收集气体，可将燃着的小木条放在试管口来验满．用C装置收集气体，判断气体已集满的现象是：试管内液面降至试管口且有气泡从试管口向外逸出．
    （3）向排水法收集的二氧化碳气体中，加入一定量的澄清石灰水，旋紧胶塞，同时用力振荡，可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （4）现在实验室有一瓶500mL的浓盐酸（浓度为36%，密度为1.18g/mL），要将其全部稀释成溶质质量分数为11.8%的稀盐酸，需要加入水1210mL．
    若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
    A．用量筒量取水时仰视读数       B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
    C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
    （5）将含杂质40%的石灰石100g与足量的稀盐酸充分反应，理论上可得到二氧化碳多少克？（要求有计算过程）

    分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
    （2）根据二氧化碳验满的方法解答；
    （3）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；
    （4）根据溶液稀释前后溶质质量不变列方程求解
    （5）根据化学方程式计算

    解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；b试管；
    （2）在收集二氧化碳气体时，用D装置收集气体，可将燃着的小木条放在试管口，来验满．用C装置收集气体，判断气体已集满的现象是：试管内液面降至试管口且有气泡从试管口向外逸出；
    （3）向排水法收集的二氧化碳气体中，加入一定量的澄清石灰水，旋紧胶塞，同时用力振荡，可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （4）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，
    则500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8%  
    x=1210mL
    若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因
    A、用量筒量取水时仰视读数，水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小；
    B、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小；
    C、将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出，溶剂减小，所配溶液溶质质量分数偏大；
    D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变．
    （5）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量
    设可得到二氧化碳的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    100g×（1-40%）       x
    $\frac{100}{100g×（1-40%）}=\frac{44}{x}$
    x=26.4g
    答案：
    （1）酒精灯   试管
    （2）试管口   试管内液面降至试管口且有气泡从试管口向外逸出
    （3）澄清石灰水变浑浊    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （4）1210    AB
    （5）26.4g

    点评 本题考查二氧化碳的制法、浓盐酸的物理性质，溶液稀释及根据化学方程式的简单计算，重在考查学生根据化学方程式计算的步骤和格式．

    练习册系列答案
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    A．银B．铜C．镁D．钠

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    7．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
    【查阅资料】
    “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质．
    【实验探究一】过碳酸钠的性质
    为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
    序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）
    ①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水、振荡固体溶解过碳酸钠易溶于水，
    能与水发生反应．
    ②向该试管中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡
    产生
    ③将带火星的木条置于试管口木条复燃过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢．过氧化氢分解，产生的气体是氧气
    ④取试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠．
    小结过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．
    【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
    同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

    【实验讨论】
    （1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K、K2，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量．以上实验步骤的正确顺序是D；
    A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
    （2）关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置C的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽；
    （3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是使反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
    （4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，该样品中过碳酸钠的含量为92%．

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    4．从化学视角看物质世界．
    （1）从组成看：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛组成一定含有的两种元素是碳元素和氢元素（写名称）．
    （2）从变化看：水蒸发和水电解的微观区别是水蒸发时水分子不变，水电解时水分子改变．
    （3）从制备看：海带经系列处理可制得碘单质．其化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3X，X的化学式是H2O；生成的氯化钾可与硝酸银溶液反应，其化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．
    （4）从性质和用途看：食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，它可吸收食品包装袋内的H2O和O2（写化学式）；检验久置的双吸剂是否完全失效的方法（操作、现象、结论）是取样，加入稀盐酸，如果产生气泡，双吸剂没有完全失效；如果不产生气泡，双吸剂完全失效．

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    11．下列属于有机氮肥的是（　　）
    A．KNO3B．（NH4）2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2

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    6．央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：
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    实验步骤实验现象实验结论
    甲取少量灭火剂于试管中，加入一定量的水粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
    乙取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸有气泡产生
    乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
    【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
    2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．
    【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是碳酸氢钠和碳酸钠
    【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是B（填序号）
    A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确．
    B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
    C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
    【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．

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