Question

【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g；
（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）80％
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为12.5g-8.1g=4.4g;(2)解：设珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO＋	CO2↑
100	44
x	4.4g

　　
x＝10 g
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为10g÷12.5g×100%＝80%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
根据质量守恒定律分析，有气体生成的反应，反应后物质减少的质量即为生成气体的质量；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。