【题目】化学基础与常识.
(1)烹调食物所用燃料天然气燃烧的化学方程式为________________。
(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图1所示(其中
表示不同离子)。则“
”与“
”反应生成了________________(填物质名称)。
(3)氢氟酸(HF)能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:
，则X的化学式为________________。
(4)氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式: ________________。
【答案】
水 CaF2 
【解析】
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O故填：CH4+2O2CO2+2H2O
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有自由移动的钠离子、氯离子和水分子，由图中信息可知，“〇”与“
”反应生成了水。
故填：水。
（3）由CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O可知，反应前钙原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后硅原子都是1个，氧原子都是3个，氢原子都是6个，反应前氟原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为CaF2。
故填：CaF2。
（4）反应Ⅰ中，二氧化硫和碘、水反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
故填：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
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【题目】2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇，其化学式C2H5OH。下列叙述中正确的是
A.乙醇属于氧化物
B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16
C.乙醇的相对分子质量为46
D.1个乙醇分子中含有3个氢分子
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【题目】A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、C元素组成的化合物常温时为液态，且是最常用的溶剂；B元素的一种单质可用于净水，D元素原子核内有11个质子。
（1）四种元素之间的最本质区别是________。
（2）C元素的原子结构示意图为________。
（3）由A、B、C、D四种元素组成的化合物的俗称是________。
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【题目】据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是()。
A.该反应类型为分解反应
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H2C2O
D.可用于减少温室气体的排放
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【题目】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
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【题目】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
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【题目】化学与生活密切联系，生活中处处有化学。请你根据所学化学知识回答下列问题。
（1）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕，花香满堂，请你用微粒的观点解释闻到花香的原因____；点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是______。
（2）天然水中含有许多杂质。自来水生产过程中，常用到活性炭，利用其____作用；杀菌消毒时，会用到某种消毒泡腾片，其中有效成分为二氧化氯，氯元素的化合价为___。
（3）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅硫瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
①下列厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是_____（填写代号，下同）。
②均衡膳食，有利于人体健康.小强家某天午饭的食谱如下表：
主食 | 馒头 |
副食 | 红烧排骨、花生米、清蒸鱼 |
饮料 | 牛奶 |
从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加___（填写代号）
A 油饼 B 烧豆腐 C 凉拌黄瓜 D 炒鸡蛋
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【题目】（1）用化学符号表示;
①铁元素_______________。
②3个钠原子_______________。
③2个氧分子___________。
④硝酸根离子____________。
⑤五氧化二磷中磷元素的化合价________________。
（2）指出符号“SO2”中数字“2”的含义:_________。
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【题目】t1℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题：
（1）甲物质溶解度曲线是图2中的_____（填A或B）、
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为_____g、
（3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_____、
①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
（4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_____℃。
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