Question

10．将6.5克锌加入到足量的93.7克稀硫酸中，恰好完全反应．求：
（1）反应生成氢气多少克？
（2）93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数．
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量、反应的硫酸质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算稀硫酸中溶质的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设反应的硫酸质量为x，生成的硫酸锌质量为y，生成氢气的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
6.5g x     y    z
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答：93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数为10.5%．
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：反应后得到的溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评 利用综合法求所得溶液质量时，不要忘记减去逸出的0.2g氢气，要注意理解．