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A、B、C三种金属,根据下列反应式中的关系:
①A+B(NO32→A(NO32+B       ②C+B(NO32→C(NO32+B;
③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑;     ④C与H2SO4(稀)不反应;
试判断三种金属的活动顺序(  )
A、A>C>BB、A>B>CC、C>A>BD、B>C>A
分析:在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.
解答:解:活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,①A+B(NO32→A(NO32+B,说明A的金属活动性比B强,即A>B;②C+B(NO32→C(NO32+B,说明C的金属活动性比B强,即C>B;
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑,说明A的金属活动性比氢强,即A>H;④C与H2SO4(稀)不反应,说明C的金属活动性比氢弱,即H>C.
则三种金属的活动顺序A>C>B.
故选:A.
点评:本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.
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13、现有a、b、c三种金属,将a、b分别放入稀硫酸及c的硝酸盐溶液中,现象如下表所示
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )

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①将金属A放入B  的盐溶液中,看能否置换出B;
②将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C.
当通过①、②中的现象仍无法判断出三种金属的活动性顺序时,还需要补做的一个实验是(  )

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