Question

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。

请计算：

（1）生成氧气多少克？

（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。

Answer 1

（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加热

（2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x

2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑

316                     32

          x                      6.4g   

                                 

 =

x=63.2g …………………………………………（1分）

反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g

锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g

据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，

钾、锰元素的质量比为156:275  ……………………（1分）

解法二：根据氧气的质量先求出生成的K₂MnO₄的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO₂的质量（65.5g -39.4g=26.1g），再据K₂MnO₄和MnO₂的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量。

此解法求出K₂MnO₄的质量（39.4g）即给1分。