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    小华想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
    ⑴根据现有的条件，你认为只能测出         合金中铜的质量分数。
    ⑵为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    连续加入盐酸的体积/ml
    		10
    		10
    		10
    生成氢气的质量/g
    		0.08
    		0.08
    		0.04
     
    从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到　　　　g氢气
    ⑶求出该合金中铜的质量分数。
    ⑴Cu－Zn　　　⑵0.20g　　　⑶35%（每小题2分，共6分）
    本题考查的是金属活动性顺序及其应用，含杂质物质的化学反应的有关计算。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数。
    （1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
    （2）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2g；
    （3）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    x              0.2g
    65/x ="2/0.2g" X=6.5g
    Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
    (10g-6.5g)/10g ×100%=35%
    答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%
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    (1)反应产生的CO2的质量为      g。
    (2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
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    物质
    		A
    		B
    		C
    反应前质量/g
    		100
    		0
    		5
    反应后质量/g
    		64
    		 
    		 

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    		第1次
    		第2次
    		第3次
     所给氧气的质量／g
    		4
    		8
    		16
     生成氧化镁的质量／g
    		10
    		20
    		20
       
    下列实验分析正确的是
    A．第1次实验中镁完全反应        
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    C．第3次实验中氧气完全反应    
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