【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中,发现产生了大量的气泡,经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断,是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解,那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率?请你参与他们的研究,分享和体验探究实验的快乐。
(猜想与假设)
甲同学:铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学:铁钉里的__________加快了H2O2的溶液分解。
(设计方案和实验)完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一:向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末,将一根带火星的木条放在试管口,观察现象。 | ________ _________ | 甲同学结论成立。 |
方案二:向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入_____粉末,将一根带火星的木条放在试管口,观察现象。 | 无现象 | 乙同学结论_____。 (填“成立”或“不成立”) |
(讨论交流)丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解,并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点?_____,如果要证明氧化铁是催化剂,就要设计一个实验来证明,这个实验的设计原理是______。
(拓展)
(1)实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的化学方程式__________
(2)下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?________________。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
【答案】铁 产生大量气泡 带火星木条复燃 铁 不成立 支持 验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质都没有改变 2H2O22H2O+O2↑ 相同条件下,二氧化锰比氧化铁的催化效果好,且过氧化氢溶液浓度越大反应越快
【解析】
猜想与假设:
生锈铁钉的组成主要是:氧化铁和铁,甲同学猜想:铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解,实验乙同学:铁钉里的铁加快了H2O2的溶液分解;
设计方案和实验:
方案一:若甲同学结论成立,铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解,所以实验现象为有大量气泡产生,带火星木条复燃;
方案二:根据乙同学的猜想可知,应向盛有10mL5% H2O2溶液的试管中加入铁粉,没有现象说明乙同学结论不成立;
讨论交流:
方案一只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解,并不能说Fe2O3就一定是催化剂,因为催化剂除了改变反应的速率之外,它的化学性质和质量在反应前后必须不变,所以支持丙同学的观点;如果要证明氧化铁是催化剂,还需要设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质都没有不变;
拓展:
(1)过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
(2)通过对表中数据分析可知,催化剂种类不同,其他条件相同,所以得出的结论是:相同条件下,二氧化锰比氧化铁的催化效果好,且过氧化氢溶液浓度越大反应越快。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是实验室制取气体常用的实验装置,回答下列问题:仪器a的名称是______;
实验室用大理石和稀盐酸反应制取
,写出该反应的化学方程式
______;用E装置收集
的原因是
______;检验
集满的方法是
______;
现将15g氯酸钾与3g二氧化锰混合加热制取氧气,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体质量为
,计算生成氧气的质量为______g;
用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫
气体,图中可用于制取这种气体的发生装置是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示.
(1)实验仪器a、b的名称是a______、b_______.
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是_____(填序号),其反应的化学方程式是______.
﹙3﹚用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是______。试管口应放_______________。 实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的是__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A.X 为原子,Y 为离子
B.X、Y 均属于非金属元素
C.X 在反应中可失去 6 个电子
D.X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】对资料或实验数据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实.下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是
A. 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B. 反应时间较长的是高锰酸钾
C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
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【题目】试依据核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图回答下列问题:
(1)氯元素的最外层电子数Y=______(填数值),它与钠元素组成的物质是由______构成(填“分子”、“分子”或“离子”).
(2)硫元素的核电荷数Z=_____,该元素的原子核外有____个电子层,其化学性质比较活泼,在化学反应中易_____(填“得”、“失”)电子,形成阴离子,离子的符号是_____.
(3)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为______,它的原子与______元素的原子化学性质相似.
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【题目】蚊虫叮咬分泌出蚁酸刺激皮肤,某兴趣小组对蚁酸进行如下探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】①蚁酸(化学式为HCOOH)在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】:探究蚁酸分解的两种氧化物
(1)甲同学根据蚁酸中含有 元素,推测出一种生成物是水;
(2)另一种生成物是气体,乙同学对该气体提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2;猜想②:该气体是 。
乙同学将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置(铁架台未画出):
Ⅰ.根据实验现象,A中溶液 浑浊(填“变”或“不变”),就能否认猜想①。
Ⅱ.装置B中的发生反应的化学方程式是 ,装置C的作用是 。
【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是 。
【拓展延伸】丙同学提出:蚁酸分解生成的两种氧化物中,如果一种是水,另一种氧化物就一定不是CO2。从理论上分析,其理由是 。
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【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4),化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料)
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设):
甲同学:甲烷燃烧后生成CO2、H2O;
乙同学:甲烷燃烧后生成CO、H2O;
丙同学:甲烷燃烧后生成NH3、CO、H2O;
丁同学:甲烷燃烧后生成CO2、CO、H2O。
你认为________同学的猜想是错误的,你的理由是________________________________。
(实验探究):为了验证猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能”或“否”)________。
(2)试验中能否将甲烷在空气中燃烧?为什么?______________________________________。
(3)试验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推断________同学的猜想成立。
(反思与交流)请指出本实验装置中存在的一个不足之处_________________________。
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【题目】实验室按下图所示装置制取CO2,并检验CO2的性质.试回答以下问题:
(1)实验开始前,先应检查装置A的______________。
(2)用装置A来制取CO2,所用的药品是____________和____________(写化学式)
(3)若要用装置B鉴定CO2,在装置B中应盛放的试剂名称是____________,当将标①和②的导管口连接时,装置B中看到的实验现象是______________________。
(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸,装置C中除有少量水外,应加入的试剂是_________________,当将标①和③的导管口连接时,装置C中看到的实验现象是________________。
(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示,当将标①和④的导管口连接时,D中看到的实验现象是____________________________________。
(6)继续设计并进行有关CO2性质的探究实验,如装置E,收集一瓶CO2向其中一个塑料袋中倒入CO2 。请回答:该实验的目的是探究___________________________。
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