Question

9．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.2克装入大试管中加热制取氧气．待充分反应后，将试管冷却、称量，得到10.4克固体物质．计算：
（1）制得氧气4.8克．
（2）7.4克固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量；

解答 解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=15.2g-10.4g=4.8g
设完全反应时生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
           x    4.8g
     $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
     x=7.45g
所以10.4克固体物质含有氯化钾质量为7.45g，二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g．
故答案为：（1）4.8；
（2）氯化钾质量为7.45g，二氧化锰质量为3.25g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．