Question

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（　　）

A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量

C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

Answer 1

A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
12gx

24

12g

=

2

x

x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
9g y

54

9g

=

6

y

y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
32.5g z

65

32.5g

=

2

z

z=1g
故B正确；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选BC．