Question

三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
150 g	12 g	157.6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2分）

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（2分）

Answer 1

（1）4.4g （2）83.3%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道产生的二氧化碳的质量为=150克+12克-157.6克=4.4克，解设：参加反应的碳酸钙的质量为X，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

44

X 4.4克

列比例式：100：X==44：4.4克 解得X=10克 所以石灰石中碳酸钙的质量分数=10／12×100%=83.3%

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的简单计算