Question

由Fe和FeO组成的混合物，测得其中含铁元素的质量分数为80%．取该混合物7g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为

1. A.
   15.2g
2. B.
   7.6g
3. C.
   20g
4. D.
   40g

Answer 1

A
分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，因此反应后溶液中的溶质就是硫酸亚铁．根据质量守恒定律可知，反应前后铁元素的质量不变，所以先算出铁元素的质量，然后再计算硫酸亚铁的质量．
解答：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，因此反应后溶液中的溶质就是硫酸亚铁．根据质量守恒定律可知，反应前后铁元素的质量不变．混合物中铁元素的质量=7克×80%═5.6克，所以硫酸亚铁中铁元素的质量就是5.6克．硫酸亚铁中铁元素的质量分数=×100%，所以硫酸亚铁的质量=5.6÷═15.2克，故选A．
点评：掌握质量守恒定律的内涵（化学反应前后元素的种类、质量均不变），注意：铁和氧化亚铁与稀硫酸都反应生成硫酸亚铁．