Question

7．实验室中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，进行如下实验：
（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na₂CO₃溶液，现象溶液变浑浊，是Ca（OH）₂溶液，反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）各取2mL溶液于试管中，通入CO₂也能鉴别出来．若不采用化学药品制取CO₂，则我的操作是用玻璃管分别向溶液中吹气．
（3）NaOH溶液中通入CO₂无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO₂反应的是C．
A、稀盐酸       B、Ba（OH）₂溶液     C、酚酞溶液
（4）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶质：可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

操     作	现     象	结论
①向反应后的溶液中加入足量的氯化钙溶液；	溶液变浑浊	溶质是 Na2CO3
②静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上．	pH=7

Answer 1

分析 氢氧化钠不能和碳酸钠反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na₂CO₃溶液，溶液变浑浊的是Ca（OH）₂溶液，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：溶液变浑浊；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若不采用化学药品制取CO₂，则操作是：用玻璃管分别向溶液中吹气，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液．
故填：用玻璃管分别向溶液中吹气．
（3）A、加入稀盐酸时，如果产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠；       
B、加入Ba（OH）₂溶液时，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠；       
C、滴加酚酞溶液时，无论是否生成碳酸钠，溶液都变红色；
因此在反应后的溶液中加入酚酞试液仍不能证明NaOH与CO₂反应．
故填：C．
（4）实验如下：

操     作	现     象	结论
①向反应后的溶液中加入足量的氯化钙溶液；	溶液变浑浊	溶质是 Na2CO3
②静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上．	pH=7

故填：氯化钙；=．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．