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17.用正确的化学用语填空
(1)氧元素O
(2)硫酸根离子SO42-
(3)2个氢原子2H
(4)氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)氧元素的元素符号为:O;
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故硫酸根离子可表示为:SO42-
(3)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子,就可表示为:2H;
(4)氢气在氧气中燃烧生成水,反应的化学方程式为:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;
故答案为:(1)O;(2)SO42-;(3)2H;(4)2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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7.不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加.请你和小欣同学一起完成这项探究活动.

【查阅资料】过碳酸钠,白色结晶颗粒,易溶于水并迅速放出氧气.
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠.
【性质探究】
实验主要操作步骤(如图1)主要实验现象结论
(1)在集气瓶中加入少量MnO2(黑色固体),在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液;打开仪器a的活塞,放出适量溶液后,在导管口放一根带火星的木条
有气泡逸出,能使带火星木条复燃
“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
(2)关闭仪器a,在仪器b中加入稀盐酸,打开活塞,放出适量溶液后,在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡,木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
【结果分析】主要成分是过碳酸钠,根据化学反应方程式:X+H2O═Na2CO3+H2O2,推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4
【工业制备】(如图2)
(3)稳定剂的作用是防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解),稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.
(4)浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等).
【测定纯度】
实验资料:过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应.
实验原理:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:如图3所示
交流与讨论
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度(样品中过碳酸钠的质量分数).
(5)装置②的作用是:吸收二氧化碳和氯化氢气体;
(6)装置③的作用是:检验二氧化碳是否完全被吸收;
(7)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于2.44g.
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是ABC(填序号).
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g,则该样品的纯度为多少?(写出计算过程)

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