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    钴是具有光泽的钢灰色金属，在潮湿的空气中也很稳定。钴元素的相关信息如图所示，下列有关钴的说法正确的是（ ）

    A. 钴元素属于非金属元素

    B. 钴元素的化学性质很活泼

    C. 钴原子的质子数是 27

    D. 钴原子的相对原子质量为 58.93g

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：江西省2019届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    刘敏同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的

    A．做出结论 B．收集证据 C．设计实验 D．建立假设

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    科目：初中化学 来源：北京市2019届九年级第一学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是

    A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素

    C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g

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    科目：初中化学 来源：安徽省亳州市涡阳县2019届九年级上学期12月联考化学试卷 题型：科学探究题

    课外探究小组的同学利用下图装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃，燃烧现象为_____________。

    （提出问题）红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?

    （猜想假设）猜想①：有氧气剩余；

    猜想②：无氧气剩余。

    （实验验证）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射， 白磷再次被点燃。

    （1）红磷属于_____________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。

    （2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为_____________。

    （3）根据题意，得出结论：猜想_____________正确。

    （反思交流）用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是_____________（“可行”或“不可行”）的，其理由是_____________。

    实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如右图.则，在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：

    （1）_____________（2）_____________（3）_____________

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    科目：初中化学 来源：安徽省亳州市涡阳县2019届九年级上学期12月联考化学试卷 题型：单选题

    自来水消毒的部分化学反应微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A. 反应前后分子、原子的种类都发生改变

    B. 该反应为前后有元素化合价发生改变

    C. 该反应的化学方程式为 2HC10=H2Cl2+O2↑

    D. 该反应中各物质均为化合物

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    科目：初中化学 来源：重庆市2019届九年级上学期第二次月考化学试卷 题型：简答题

    如图是初中化学常见实验，请回答有关问题。

    (1)实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是_______________________________；

    (2)实验二为电解水的实验，其中B是与电源的_______极相连。通电后，发生反应的符号表达式为________，实验刚开始时，X和Y气体的体积比大于2:1，则可能原因是________(填序号)；

    ①氧气密度大 ②氢气密度小 ③氧气溶解的更多 ④氢气溶解的更多 ⑤水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠

    (3)实验三是测定空气中氧气的含量。已知集气瓶容积为250mL，实验前已经装水25mL，若实验操作均正确，则实验后集气瓶内的水约是________mL。

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    科目：初中化学 来源：重庆市2019届九年级上学期第二次月考化学试卷 题型：单选题

    某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素质量比为7:20，则该氧化物化学式为(　　)

    A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O5

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    科目：初中化学 来源：山东省2019届九年级上学期期末复习提高化学试卷 题型：计算题

    实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl + 3O2↑。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？

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    科目：初中化学 来源：北京市燕山区2018届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：简答题

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）打开K1，观察到蜡烛燃烧更剧烈，原因是________。

    （2）关闭K1、打开K2，观察到B中现象______。C中反应的化学方程式________。

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