Question

将某种由FeS和FeS₂组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8g SO₂，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe₂O₃ 40g，则混合物中FeS和FeS₂的质量比为（　　）

A．3：2

B．2：3

C．11：10

D．10：11

Answer 1

44.8gSO₂的物质的量为：44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe₂O₃的物质的量为：40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol
设FeS的物质的量为x，FeS₂的物质的量为y，则：
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
联立①②可以求得：
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的质量为：0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS₂的质量为：0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS₂的质量比为26.4g：24g=11：10
分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算．
故选：C．