Question

（2005?湘西州）在锌和氧化铜混合粉末中，加入一定量的稀硫酸充分反应后过滤，发现滤纸上有锌和铜，则滤液所含的溶质是

ZnS0₄

（填化学式）．该事实说明锌的金属活动性比铜

强

（填“强”域“弱”）．请写出此过程中属于置换反应的化学方程式：

Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu

．

Answer 1

分析：根据锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换反应的定义进行分析回答．

解答：解：根据给出的物质，可以知道，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，现在反应完后发现滤纸上有锌和铜，说明滤液中一定有硫酸锌；
锌可以把硫酸铜中的铜置换出来，说明在金属活动性顺序中，锌在铜的前面，活动性比铜强；
该反应中锌与稀硫酸的反应和锌和硫酸铜的反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．反应的化学方程式为：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu；
故答案为：ZnSO₄，强．Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu．

点评：本题通过物质间的反应考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．