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    【题目】某化学兴趣小组为了测定黄铜样品中能与稀硫酸反应的那种金属的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    第6次

    加入稀硫酸的质量（g）

    10

    10

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量（g）

    9.35

    m

    8.05

    7.4

    6.75

    6.75


    （1）m的值为g．
    （2）所用稀硫酸的浓度为多少？

    【答案】
    （1）8.7
    （2）解：依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g﹣9.35g=0.65g

    Zn+

    H2SO4

    =

    ZnSO4+

    H2↑

    65

    98

    0.65g

    X

    解得X=0.98g

    则稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%=9.8%


    【解析】解：（1）锌的质量：10g﹣6.75g=3.25g；m=9.35g﹣（10g﹣9.35g）=8.7g；
    答：（1）8.7；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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