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    【题目】某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
    （1）废料中铜的质量分数为多少？
    （2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

    【答案】
    （1）解：设10.0g废料样品中铁的质量为 x，

    Fe+H2SO4=FeSO4+

    H2↑

    56

    2

    Xg

    0.1g

    解得，x=2.8g

    铜的质量分数为： =72.0%

    答：铜的质量分数为72.0%


    （2）解：共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t
    【解析】根据化学方程式找出Fe、H2的质量比，由H2的质量可计算出Fe的质量．（1）根据铁的质量，可以计算出废料中的铜的质量，然后再来计算废料中铜的质量分数；（2）由（1）中的铜的质量分数和现有的废料质量数来计算可回收铜的质量．

    练习册系列答案
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