【题目】将CuO(催化剂)与KClO3的混合物57g加热制取氧气,一段时间后,冷却称量质量为47.4g,再分离得黑色粉末8g,试求
(1)KClO3由_____种元素组成。
(2)KClO3的相对分子质量是_____。
(3)KClO3中K、C1、O三种元素的质量比为_____。
(4)产生氧气的质量为_____g
(5)求47.4克混合物中氧元素的质量分数(要求写出计算过程,结果精确至0.1%)_____
【答案】三 122.5 78:71:96 9.6 20.3%
【解析】
(1)由化学式可知,氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的,故填三。
(2)KClO3的相对分子质量是39+35.5+16×3=122.5,故填122.5。
(3)KClO3中K、C1、O三种元素的质量比为39:35.5:(16×3)=78:71:96,故填78:71:96。
(4)由质量守恒定律,产生氧气的质量为57g﹣47.4g=9.6g,故填9.6。
(5)解:冷却称量剩余固体的质量为47.4g,再分离得黑色粉末8g,则氧化铜的质量为8g
则原混合物中氯酸钾的质量为57g﹣8g=49g
原混合物中氧元素的质量为8g××100%+49g××100%=19.2g
生成了氧气9.6g,则47.4克混合物中氧元素的质量分数为×100%≈20.3%
答:原混合物中氧元素的质量分数为20.3%。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是_____。
(2)反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一,其俗名为_____,常用作_____,配制石灰乳时发生的化学方程式为_____。
(3)反应③的化学方程式为_____。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质是_____。
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【题目】(1)某学生向石蕊试液中通入二氧化碳,石蕊试液变成_____色,发生反应的化学方程式是_____将这个溶液加热以后,溶液又变成_____色,该同学在加热时的操作如图所示,指出在这个操作过程中的错误_____。
(2)若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中,镁带将继续燃烧,该反应的文字式可表示为:镁+二氧化碳氧化镁+碳,下列关于该反应的说法中,不正确的是_____
A.CO2不能燃烧也不能支持燃烧
B.CO2可有条件地支持燃烧
C.反应后得到的固体属于混合物
D.镁条着火也能用二氧化碳灭火
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【题目】将二氧化碳气体通入澄清石灰水溶液中,会看到澄清石灰水_____,发生反应的化学方程式为_____。若继续通入二氧化碳至过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙(CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2),现向含有25.6g Ca(OH)2的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成20g沉淀,则通入CO2的质量可能为_____。
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【题目】水在实验中起到重要作用,请根据下列实验回答问题。
(1)如图为测空气中氧气的体积分数的实验装置,集气瓶与烧杯中均盛有水,二者的作用各是什么?_____
(2)如图实验装置,有同学说此实验巧妙的应用了热水的作用与白磷红磷的着火点的不同说明了燃烧的条件,请你帮助该同学具体解释一下:_____。
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【题目】下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质
B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物
D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同
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【题目】(1)请根据如图回答问题。
①图A中玻璃仪器的名称是_____(任写一种)
②若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,应选择上述装置中的_____,反应的化学方程式为_____。
③查阅资料:相同条件下,氨气的密度比空气小,且易溶于水:加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气,根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置是_____,收集装置是_____,小明同学欲用F装置收集氨气,氨气应从_____端进入(填“a“或“b”)。
(2)欲配制50g质量分数为10%的氯化钠的溶液,操作过程如图所示,看图回答下列问题:
①称量时,应称取_____g食盐
②把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取_____mL水;如果有10mL、50mL和100mL的量简,最好选取_____mL的量筒。
③实验中使用玻璃棒的目的是_____。
④如果所配得的溶液溶质的质量分数比大于10%,你认为可能的原因有_____。
A 量取水时俯视读数
B 所用氯化钠中含有杂质
C 称量时左托盘放砝码,右托盘放氯化钠(lg以下用游码)
D 未溶解充分就转移到试剂瓶中
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A. ①②属于同种元素 B. ③⑤化学性质相似
C. ②③④均表示离子 D. ②④形成的化合物是MgCl
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