【题目】铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹,俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿的成分立生了浓厚兴趣。
(提出问题)铜绿中除铜元素外还含有哪些元素?
(查阅资料)
①无水硫酸铜遇水变蓝色;硫酸铜溶液呈蓝色;
②碳与一般的硫酸不反应;
③
(实验探究)该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如图实验。
(观察分析)
A装置中绿色粉末未变为黑色;B装置中无水硫酸铜变为蓝色;C装置中澄清石灰水变浑浊,C装置作用______________。
(实验结论)铜绿中除铜元素外还有___________和__________等元素。
(反思应用)根据铜绿中所含元素,可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关,还可能与空气中的______________等有关;要保护博物馆里的青铜器,减缓生锈,我们可以减少青铜器与____________接触。
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【题目】水分子的通电分解的微观示意图如下所示,从中我们可以获得许多信息.其中错误的是
A.分解过程中元素种类没有发生变化
B.分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子
C.生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢原子和氧原子保持
D.在化学变化原子不可再分
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【题目】某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g、12%稀盐酸需要40%浓盐酸(密度为1.2g/cm2)的体积为______。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_______、_______。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为_____。
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【题目】如图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象,试回答:
(1)a、b、c三种金属的活泼性顺序是:___________________
(2)已知b和c两金属的化合价相同,若b是铁,则c可能是(填序号)________。
A铝 B锌 C镁
(3)写出b(铁)与盐酸反应所对应的的离子方程式_____________。
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【题目】用所学知识解释下列问题:
(1)图a中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上,火焰很快熄灭,其原因是____________。如果预先将铜丝圈加热,再罩到蜡烛火焰上,火焰不会熄灭。
(2)图b中煤球制成蜂窝煤后燃烧会更剧烈,原因是__________。
(3)二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸:,还能参与植物的光合作用,合成葡萄糖:,可见,同样是二氧化碳与水反应产物却完全不同原因是_______________。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究:
(查阅资料)
(1)NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成;
(2)碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;
(3)NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
(问题探究)
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式_____。
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置:
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是_____。
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请装置II中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),装置E的作用是_____。
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a. 称量装置D;b. 称量样品,检查装置气密性;c. 打开弹簧夹,鼓入空气;d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____(填字母序号,可重复)。
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【题目】用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO,点燃酒精喷灯,继续通入CO,一段时间后,当粉末全部变为黑色时,停止通入CO,熄灭酒精喷灯。
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是_______________。
(2)气球的作用是_______________。
(3)在冷却过程中,为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色,应补充的操作是_____________。
(4)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4,资料:Fe3O4不与CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中,加入______________,充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是____________。
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( )
A. 以上原子的核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
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【题目】已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气,设计了如图一所示的实验装置。
(1)装置①中CO2的制取方法有多种,若用稀盐酸和石灰石制取CO2,该反应的化学方程式为_____。若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为_____(选填图二中字母)。
(2)检验A装置气密性的方法是:将导管的一端浸入水中,然后_____,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。若夏天室温较高,上述方法现象不明显,可以用什么方法代替上述你所填写的操作?_____。
(3)为收集纯净、干燥的O2,装置③中盛放的试剂为_____溶液;装置④中盛放的试剂为_____;此时⑤中收集方法最适合的是_____(填序号)。
A排水集气法 B真空气囊收集法 C向上排空气法 D向下排空气法
(4)当观察到装置②中_____时应停止通CO2。
(5)过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气,试写出该反应的化学方程式:_____,若用此反应制O2,由于该反应速率较快,故可选用的发生装置为_____(选填图二中字母)。
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