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    NaCl固体中含有少量CaCl2，欲将CaCl2除去进而配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：

    （1）X的化学式是______．加X过量的目的是______．
    （2）加入Y发生反应的化学方程式为______，操作b的名称是______．

    解：氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，反应后剩余的碳酸钠需要加盐酸除去，所以Y就是盐酸，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要采用蒸发溶解的方法除去，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    故答案为：
    （1）Na2CO3，除去反应剩余的碳酸钠；
    （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发．
    分析：根据氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，加入Y除去剩余的碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析．
    点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    40、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
    （1）按金属的活动性顺序，铝比锌
    强
    ．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
    溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
    ①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） 一 ⑤盐酸
    （1：4）    		 +
    ②稀硫酸
    （加热）    		 + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸
    （37%）    		 ++
    注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
    “1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
    温度
    、
    酸的种类
    、
    酸中含有的盐的种类
    等多种因素的影响．
    （2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
    请解释上述实验现象：
    因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?云南）2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．
    【探究实验一】取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下
    步骤操作现象
    Ⅰ加水溶解得无色澄清溶液
    Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀
    【分析思考】融雪剂中一定含有
    CaCl2
    CaCl2
    ，一定不含有
    Na2CO3和CuSO4
    Na2CO3和CuSO4
    ．由此看初步确定其成分有两种可能性：①CaCl2；②
    NaCl和CaCl2
    NaCl和CaCl2
    ．
    【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的
    NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如图所示．
    小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为
    NaCl和CaCl2
    NaCl和CaCl2
    ．
    实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是
    两种固体取得太少等
    两种固体取得太少等
    ．（只写一方面的原因即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
    1
    1
    号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
    NaCl
    NaCl
    溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    ．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
    无色无味的气体产生
    无色无味的气体产生
    现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
    刺激性气味的气体产生
    刺激性气味的气体产生
    现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论

    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
    25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?广州）CO2是一种常见的氧化物．
    （1）CO2能与碱反应，写出它与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

    （2）CO2有广泛的用途．工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
    NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
    NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
    ；
    （3）化石燃料燃烧产生大量CO2．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
    ①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    2H2O+CO2；
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    2H2O+CO2；
    ；
    ②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；
    ③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是
    热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小
    热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小
    ．
    1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
    CH4 m═
    2.75
    2.75
    		 56KJ
    C 3.67g 32KJ

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

    请回答下列问题：
    （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
    氯化镁
    氯化镁
    ．
    （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
    漏斗
    漏斗
    ．
    （3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI
    3
    3
    g，水
    47
    47
    ml．
    （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
    刚刚无气泡产生
    刚刚无气泡产生
    时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （5）操作C的名称为
    蒸发
    蒸发
    ；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．蒸发时有一些液体、固体溅出   
    B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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