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    为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
      加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
    第一次 10.0 7.0
    第二次 10.0 m
    第三次 10.0 2.0
    第四次 10.0 n
    根据实验中的数据计算下列问题：
    ①m=______，n=______．
    ②计算石灰石中CaCO3的质量分数．______．

    由数据记录，第一次加入10g稀盐酸固体质量减少10g-7g=3.0g，第三次加入同量稀盐酸时，固体质量共减少了10g-2g=8g，由此可判断第一次加入稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，于是可知：每加入10g稀盐酸可以消耗3.0g碳酸钙、第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙完全反应，因此可得到：
    ①m=10.0g-3.0g×2=4.0g，n=2.0g；
    ②石灰石中CaCO3的质量分数=
    10.0g-2.0g
    10.0g
    ×100%=80%
    故答案为：①m=4，n=2；②石灰石中CaCO3的质量分数为80%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
      加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
    第一次 10.0 7.0
    第二次 10.0 m
    第三次 10.0 2.0
    第四次 10.0 n
    根据实验中的数据计算下列问题：
    ①m=
     
    ，n=
     
    ．
    ②计算石灰石中CaCO3的质量分数．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
    加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
    第一次 10.0 7.0
    第二次 10.0 m
    第三次 10.0 2.0
    第四次 10.0 n
    根据实验中的数据计算下列问题：
    ①m=
     
    ，n=
     
    ．②石灰石中CaCO3的质量分数为
     
    ．
    （2）（6分） 钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸完全反应（其他成分与盐酸不反应）．精英家教网
    反应前后的质量如下：
    反应前 烧杯+1片钙尔奇+稀盐酸 32.00g
    反应后 烧杯+烧杯内的物质 31.34g
    请你计算：
    ①每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
    ②服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年湖北省武汉市青山区九年级（上）元月调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
     加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
    第一次10.07.0
    第二次10.0m
    第三次10.02.0
    第四次10.0n
    根据实验中的数据计算下列问题：
    ①m=______，n=______．
    ②计算石灰石中CaCO3的质量分数．______．

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    科目：初中化学 来源：湖北省模拟题 题型：计算题

    为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0 g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
    根据实验中的数据计算下列问题：
    ①m = __________，n = ________。
    ②计算石灰石中CaCO3的质量分数。

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