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某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如图所示,回答问题:

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤

(2)写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
分析:根据流程图分析:对于废液的处理,根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁,目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体,就要加入过量的铁,把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁,再加入稀硫酸除去过量的铁,最后达到实验目的,从而书写方程式.
解答:解:(1)操作1和2是将固体和液体的分离,因此是过滤;
(2)从实验方案看出,要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁,第一步要先加过量的铁,把铜置换出来,同时生成硫酸亚铁;过滤后所得的固体里含有铁和铜,要想把铁除去,可用稀硫酸与铁反应,铜与硫酸不反应,过滤就得到铜了;再把两次所得滤液进行蒸发,即可得到硫酸亚铁晶体;因此上述流程中所涉及到的化学反应有:铁和硫酸铜反应,铁和稀硫酸反应,化学方程式分别为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故答案为:(1)过滤;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
点评:本题着重考查了学生分析实验流程图,及对金属活动性顺序的应用,能较好的考查学生分析、解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)根据图,总结金属具有的物理性质有
 

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(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是
 

(3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图:
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写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
 
.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是
 

(4)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如图所示,回答问题:
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①操作I和操作II的名称是
 

②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?嘉定区二模)某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜,兴趣小组设计以下实验方案从废液制得无水氯化钙.
查阅资料:氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大.

①上述废液若直接排放入铸铁管的下水道,会造成的危害是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu)
(用一条化学方程式表示).
②加过量石灰水的作用是
为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜
为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜
,写出其中属于中和反应的化学方程式:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

③滤渣Y中含有
Cu(OH)2
Cu(OH)2
、Mg(OH)2、Fe(OH)3(写化学式).
④操作2的名称是
降温结晶
降温结晶

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?川汇区模拟)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4.设计实验流程如下图所示,回答问题:

(1)物质X、Y的名称是
铁、稀硫酸
铁、稀硫酸

(2)操作I用到的玻璃仪器有
玻璃棒、烧杯、漏斗
玻璃棒、烧杯、漏斗
(三种)
(3)写出上述流程中所涉及的一个化学反应的化学方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4设计实验流程如下图所示,回答问题:

(1)物质Y的名称是
稀硫酸
稀硫酸

(2)写出上述流程中所涉及的一个化学反应的化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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