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    18．二氧化碳（CO2）的实验室制取：

    ①药片石灰石或大理石，和稀盐酸；
    ②化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ③实验装置：发生装置：A收集装置C
    ④收集方法：因其密度比空气大，易溶于水．故用向上排空气法收集
    ⑤验满：将燃着的小木条置于集气瓶口，若木条熄灭则集满．
    ⑥操作步骤：查、装、定、验、收，检查装置气密性方法：把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
    检验气体的方法：二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O：

    分析 本题主要考查二氧化碳的制法和收集方法，实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，本装置还能用来制氧气和氢气．二氧化碳的验满方法是用一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；书写化学方程式时，要注意配平．根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊写出方程式

    解答 解：
    ①实验室是用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳；
    ②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ③根据二氧化碳的实验室制法可知，发生装置属于固体和液体不加热制取气体，二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；
    ④二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；
    ⑤验满时将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了；
    ⑥把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
    二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2，反应物是氢氧化钙和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钙和水，写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    答案：
    ①石灰石；大理石；稀盐酸；
    ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ③A；C；
    ④比空气大；易；向上排空气法收集；
    ⑤燃着；集气瓶口；木条熄灭；
    ⑥把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
    二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

    点评 本考点主要考查二氧化碳的制法、收集方法和验满方法，同时也考查了化学方程式的书写．气体的制取和收集装置的选择，是中考的重要考点，化学方程式的书写也是重点内容，本考点主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    化学性质有：具有毒性．

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    9．下列粒子结构示意图：

    （1）表示阴离子的是C（填序号，下同）；
    （2）最外层达到稳定结构的有ACE； 
    （3）属于同一种元素的是CD．

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    6．释迦果在台湾深受喜爱，每年都要举行释迦节，选出的冠军释迦果售价折算人民币上万元一颗．释迦果外形类似佛像头部，果肉乳白色，颗粒大、营养价值高，富含维生素A、B、C及蛋白质、铁、钙、磷等，果实含可溶性固形物25%，总糖20.4%，Vc23.8mg/100g果肉，可滴定酸0.3%，可促进消化．
    （1）Vc的化学式为C6H8O6，求10gVc与多少克葡萄糖（C6H12O6）含碳量相当．
    （2）成人每天摄人Vc不能超过60mg，否则会引腹泻，那么成人每天最多只能吃多少释迦果？

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    13．将氯化氢和氨气两种无色气体混合，生成氯化氨固体．请用化学式表示上述反应的反应物和生成物．

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    5．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

    （1）写出上图中仪器的名称：甲酒精灯，乙试管，丙烧杯，丁铁架台．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的表达式（用化学式表示）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a （填“a”或“b”）端通入．
    （3）实验室制取二氧化碳表达式（用化学式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．
    （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
    ①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流作用．
    ②取上述少量滤液进行蒸发实验，蒸发过程用玻璃棒不断搅拌的目的是防止溶液因为局部温度过高而四处飞溅．．

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    12．催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．

    【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
    某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
    A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
    【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
    编号KC103 质量/g其他物质质量/g待测数据
    实验12.0/ 
    实验2aMn02 0.5 
    ①表中a的数值应是2.0；
    ②表中的待测数据指D（填字母序号）．
    A．氧气的质量          B．反应后固体的质量
    C．氧气的体积          D．单位时间内产生氧气的体积
     ③设计“实验1”的目的是对比．
    【拓展】
    （1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
    氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+302↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
    （I）2KC103+2Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn04+Cl2↑+02↑；
    （Ⅱ）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；
    （Ⅲ）K2Mn04+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn02+02↑．
    通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
    （2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O3$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O2．

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    9．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．

    请回答下列问题：（填序号）
    （1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；判断的根据是质子数相同；
    （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子相似C；判断的根据是最外层电子数相同，A粒子在化学反应中形成的离子符号为O2-；
    （3）由E可知，钙元素是金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易失去（填“失去”或“得到”）电子而形成阳离子（填“阴离子”或“阳离子”）．

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    10．如图所示为某化学兴趣小组的一次实验装置及药品．
    （1）此实验的目的是测定空气中氧气的体积分数．
    （2）为获得较为准确的实验数据，下列做法正确的是ABC．
    A．确保装置的气密性良好
    B．燃烧匙中的红磷足量
    C．红磷熄灭，广口瓶冷却至室温后打开弹簧夹
    D．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
    （3）红磷燃烧反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，实验后小组同学讨论可否用木炭代替红磷，老师告诉他选用木炭不行，不能用木炭的原因是木炭燃烧会有二氧化碳产生．

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