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    10．超氧化钾（KO2）固体常用作氧气再生剂，主要作为潜艇、宇宙飞船舱的氧源或用于其他需要人工氧源的地方．用超氧化钾供氧时可发生如下反应：4KO2+□X═2K2CO3+3O2，其中X是一种常见气体．下列关于X的说法正确的是（　　）
    A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．检验X用燃着的木条
    C．X中碳、氧元素的质量比为3：4D．X中碳、氧元素的化合价代数和为零

    分析 根据反应方程式为4KO2+□X═2K2CO3+3O2，利用反应前后元素种类、原子个数和种类不变来推断X的化学式，进而根据化学式进行分析

    解答 解：由反应方程式为4KO2+□X═2K2CO3+3O2，
    根据质量守恒定律可知，
    反应前后元素种类、原子个数和种类不变，
    K原子个数前后相等，
    反应后共2个C原子、12个O原子，
    则反应前应共2个C原子、12个O原子，现有8个O原子，
    即X中共含有2个C原子、4个O原子，
    则X的化学式为CO2，X的化学计量数为2，故：
    A、X不含氢元素，故错误；
    B、二氧化碳用澄清的石灰水进行检验，故错误；
    C、X中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8，故错误；
    D、化合物中正负化合价代数和为零，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学式的推断，学生应能利用原子守恒的方法来推导，将守恒思想这一学科思维方式贯穿在学习化学的过程中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
    选项事实解释
    A0.0151m3的钢瓶可以装入20m3的气体，但是只能装入0.015m3的水气体分子之间有间隔，液态分子间没有间隔
    B将墨汁滴入一杯淸水中，清水很快变黑分子在不断运动
    C1滴水的质量的为0.05g，大约含有1.67×l021个水分子分子的质量和体积都很小
    D过氧化氢受热分解，水受热不分解二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质所用的药品或方法，正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂药品或方法
    ACO2CO灼热的铜网
    BNaCl溶液MgCl2溶液过量烧碱溶液，过滤
    C铁钉铁锈适量稀硫酸，洗涤、干燥
    D熟石灰石灰石高温煅烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作涉及化学变化的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    检验气体是否是氧气
    C．
    气密性检查    		D．
    蒸发食盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
    【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？
    【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
    序号5%过氧化氢溶液其他物质加热的温度氧气的体积反应所需时间
    ①2.0g330℃100mLt1
    ②2.0gCuO   0.5g330℃100mLt2
    ③2.0gMnO2  0.5g330℃100mLt3
    ④2.0gMnO20.5 g380℃100mLt4
    （1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
    （2）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
    （3）写出实验④所涉及的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2H2O+O2↑．
    【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．
    【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果．
    【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案
    假设：
    方案：

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铁中一种或几种．对该固体进行如下实验：
    I、取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
    II、取沉淀A在试管中，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解但无气泡产生．
    III、取无色溶液B于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，再向溶液中加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，无沉淀产生；再加适量硝酸银溶液，仍无沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）沉淀A的成分是：硫酸钡、氢氧化铁（写化学式或物质名称均可，下同）．
    （2）写出步骤II中沉淀溶解的反应方程式3HNO3+Fe（OH）3═Fe（NO3）3+3H2O．
    （3）原白色固体中一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铁，一定不含碳酸钠、氯化钠．
    （4）无色溶液B中一定含有的溶质有氢氧化钠、硝酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
    A．KCl   NaCl   Na2CO3B．AgNO3   NaNO3   HCl
    C．CuSO4  H2SO4   MgCl2D．KNO3  Ca（NO3）2  NH4Cl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）
    A．①③的化学性质相同
    B．①属于离子，离子符号为Cl-1
    C．①③属于同种元素
    D．②表示的元素在化合物中通常显-1价

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

    （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
    （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
    ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
    ②若要配制l00g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠6g，水94g．
    ③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．
    （4）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，則该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填写最简整数比）．

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