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硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的______.硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是______.
(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量(g)1050100
KNO3的质量(g)3.215.831.6

结论:当______相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度(℃)204060
KNO3的质量(g)6.312.822.0

结论:当水的质量相同时,______.
讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有______(写一种).
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是______(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠E.氧化钙
(3)请根据下列实验回答问题:(已知水的密度为1g/cm3

步骤实验操作实验结果
1取100mL水,加入20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃全部溶解,得溶液①
2再加11.6g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃恰好饱和,得溶液②
3再加20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃得溶液③
4加热全部溶解,得溶液④
5冷却至20℃析出晶体,得溶液⑤

①步骤1中所得溶液的质量为______g;
②上述溶液①~⑤中,一定不属于饱和溶液的是______(填溶液的序号),溶质质量分数一定相等的是______(填溶液的序号);
③步骤5中,析出晶体的质量为(选填下列编号)______.
Ⅰ.20g   Ⅱ.31.6g   Ⅲ.51.6g.

解:含氮、磷、钾中的一种的肥料分别是氮肥、磷肥、钾肥,若含氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料则是复合肥,因硝酸钾中含营养元素中的氮和钾两种元素,故为复合肥;
根据复分解反应发生的条件:生成沉淀、气体或水可知,硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子,而钾盐、硝酸盐都易溶于水,不可能生成沉淀、气体或水;
(1)根据控制实验变量的原理(即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变,从而获得该变量对实验结果的影响”),实验一是控制温度相同,探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响;实验二是控制水的质量相同,探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响.如果是气体物质,除上述因素(温度、水的质量)外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强(外因)和气体的性质(内因).
故答案为:实验一:温度;实验二:温度越高,溶解KNO3的质量越多;气体的压强(或气体的性质).
(2)通过改变温度使硝酸钾晶体析出,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故A.冰块 溶解吸热会使溶液的温度降低,C.硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低,二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出.故答案为:AC.
(3)①根据信息硝酸钾全部溶解,溶液的质量=溶质+溶剂=20g+100ml×1g/cm3=120g;
②步骤2恰好饱和,故为饱和溶液;步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质,不能继续溶解,故为饱和溶液;步骤4只是加热,看到全部溶解,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;步骤5又降温到20℃,根据步骤1和2可知最多溶解31.6g恰好饱和,故为饱和溶液,且会析出(20g+11.6g+20g-31.6g=20g)20g固体;又因为②③⑤的溶液都是
20℃时的硝酸钾饱和溶液,溶解度相等,故溶质质量分数也相等.故答案为:120;①;②③⑤;Ι.
故答案为:复合肥   钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水;(1)温度;温度越高,溶解KNO3的质量越多   气体的压强(或气体的性质);(2)A C;(3)120;①;②③⑤;Ι.
分析:本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题,根据控制实验变量的原理(即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变,从而获得该变量对实验结果的影响”),实验一是温度相同时不同量的溶剂的溶解量,实验二是水量一定温度改变时的溶解量.
点评:此题是一道实验探究题,采用的是控制变量法,解题时只要抓住相关的数值进行细致的分析即可.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
.硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水

(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g) 10 50 100
KNO3的质量(g) 3.2 15.8 31.6
结论:当
温度
温度
相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃) 20 40 60
KNO3的质量(g) 6.3 12.8 22.0
结论:当水的质量相同时,
温度越高,溶解KNO3的质量越多
温度越高,溶解KNO3的质量越多

讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强(或气体的性质)
气体的压强(或气体的性质)
(写一种).
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠E.氧化钙
(3)请根据下列实验回答问题:(已知水的密度为1g/cm3
步骤 实验操作 实验结果
1 取100mL水,加入20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 全部溶解,得溶液①
2 再加11.6g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 恰好饱和,得溶液②
3 再加20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 得溶液③
4 加热 全部溶解,得溶液④
5 冷却至20℃ 析出晶体,得溶液⑤
①步骤1中所得溶液的质量为
120
120
g;
②上述溶液①~⑤中,一定不属于饱和溶液的是
(填溶液的序号),溶质质量分数一定相等的是
②③⑤
②③⑤
(填溶液的序号);
③步骤5中,析出晶体的质量为(选填下列编号)

Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?焦作模拟)硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
.硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水

(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g) 10 50 100
KNO3的质量(g) 3.2 15.8 31.6
结论:当
温度
温度
相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃) 20 40 60
KNO3的质量(g) 6.3 12.8 22.0
结论:当水的质量相同时,
温度越高,溶解KNO3的质量越多
温度越高,溶解KNO3的质量越多

讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强(或气体的性质)
气体的压强(或气体的性质)
(写一种).
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠    E.氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3
实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
加热 全部溶解 得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
蒸发掉10g水,恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是
(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
;上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来,其中析出晶体b的质量为
3.16g
3.16g

(4)将10mL98%浓硫酸(密度为1.82g/mL)中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10mL98%的浓硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4.(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量.

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科目:初中化学 来源:2012届河南省中考模拟化学试卷(二)(带解析) 题型:计算题

硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的              。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是                    
(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。
实验一: KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

水的质量(g)
10
50
100
KNO3的质量(g)
3.2
15.8
31.6
结论:当         相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多。
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃)
20
40
60
KNO3的质量(g)
6.3
12.8
22.0
结论:当水的质量相同时,                                            
讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有     (写一种)。
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________(填字母)。
A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠     E. 氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3
实验操作
实验现象和溶解程度
实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
恰好饱和
得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
不溶解
得溶液③
加热
全部溶解
得溶液④
冷却至20°C
析出晶体a
得溶液⑤
蒸发掉10g水,恢复至20°C
析出晶体b
得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是___________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是____________;上述操作中w晶体a、晶体b的质量都可以推理出来,其中析出晶体b的质量为___________。
(4)将10ml98%浓硫酸(密度为1.82 g/ ml)中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10ml98%的浓硫酸中含     g H2SO4。(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量。

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科目:初中化学 来源:河南省模拟题 题型:填空题

(1)硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的___________。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是____________。
为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。    
实验一: KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量   
 结论:当__________相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多。
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
 结论:当水的质量相同时,________。    讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________(写一种)。
(2)小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________(填字母)。
A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠 E. 氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3) 
一定属于不饱和溶液的是___________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是____________;上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来,其中析出晶体b的质量为___________。     
(4)将10ml98%浓硫酸(密度为1.82 g/ ml)中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10ml98%的浓硫酸中含_________  g H2SO4。(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量____________。

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科目:初中化学 来源:2012年河南省中考冲刺化学试卷(解析版) 题型:解答题

硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的______.硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是______.
(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g)1050100
KNO3的质量(g)3.215.831.6
结论:当______相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃)204060
KNO3的质量(g)6.312.822.0
结论:当水的质量相同时,______.
讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有______(写一种).
(2)如右图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是______(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠    E.氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3
实验操作实验现象和溶解程度实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃全部溶解得溶液①
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃恰好饱和得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃不溶解得溶液③
加热全部溶解得溶液④
冷却至20℃析出晶体a得溶液⑤
蒸发掉10g水,恢复至20℃析出晶体b得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是______(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是______;上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来,其中析出晶体b的质量为______.
(4)将10ml98%浓硫酸(密度为1.82g/ml)中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10ml98%的浓硫酸中含______g H2SO4.(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量.

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