Question

海水蕴藏着丰富的资源，从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液200g，求：
（1）完全反应后生成沉淀质量为

5.8

g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，把样品的质量、水的质量、氢氧化钠溶液的质量相加减去滤液的质量便可得到完全反应后生成沉淀质量；
（2）由（1）计算出氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl和氢氧化镁的质量计算出样品中氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量，用样品的质量减去氯化镁的质量得到样品中氯化钠的质量，这样便可得到氯化钠的总质量，又因为氢氧化镁是不溶物，所以溶质只有氯化钠，然后根据溶液中溶质质量分数公式可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，把样品的质量、水的质量、氢氧化钠溶液的质量相加减去滤液的质量便可得到完全反应后生成沉淀质量：30g+95.8g+80g-200g=5.8g；
（2）设样品中氯化镁的质量是x，生成的氯化钠的质量是y．
   MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
   95           58           117
   x           5.8            y

95

x

=

58

5.8

=

117

y

解得：x=9.5g，y=11.7g
样品中氯化钠的质量：30g-9.5g=20.5g；
溶液中的溶质是氯化钠，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：

20.5g+11.7g

200g

×100%=16.1%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数的计算．掌握化学方程式的计算格式和规范性．