Question

【题目】下图为某加钙食盐包装袋上的标签，通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯(总质量为200.0g)加入30.0g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和烧杯中剩余物的总质量为228.9g。试计算：

(1)反应过程中产生的CO2质量为_______ｇ；

(2)通过计算说明该食盐中碳酸钙含量是否达标______？(计算结果保留到0.01%)

Answer 1

【答案】1.1克 8.33%，合格

【解析】

（1）反应前物质的总质量是200.0g+30.0g=230.0g，根据质量守恒定律，反应后物质的总质量也应该是230.0g，但是实际上只有228.9g，相差230.0g－228.9g=1.1g，由题可知，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验在开放体系中进行，所以差值1.1g就是生成的二氧化碳的质量，故填1.1；

（2）由前分析可知30.0g样品充分反应生成二氧化碳1.1g，根据化学方程式计算出样片中碳酸钙的质量，再算出样品中碳酸钙的质量分数，和标签比较，假设30.0g食盐样品中含碳酸钙的质量为X，

=

解得X=2.5g，那么食盐中碳酸钙的质量分数=×100≈8.33%，介于成分表中碳酸钙含量3.0%到9.8%之间，碳酸钙含量合格，故填8.33%，合格。