Question

13．食品的外包装标签上的部分文字如图．
某同学要探究该钙片的主要成分含量，他取出1片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到0.66g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：每片含碳酸钙的质量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式可以计算出1片钙片中所含碳酸钙的质量．

解答 解：设1片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.66g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
故答案为：每片含碳酸钙的质量是1.5g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．