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某老师在课堂上进行一个演示实验，取一小块生石灰加入到盛有100mL澄清饱和石灰水烧杯中，同学们可观察到现象是溶液由澄清变为浑浊且温度升高，静置一段时间后浑浊变为澄清并恢复到室温（设整个实验过程水无蒸发）．

（1）上述3位同学回答有错误的是；
（2）你的观点是；
（3）根据右图Ca（OH）₂的溶解度曲线上述实验中冷却至室温过程Ca（OH）₂固体的质量（填增大、不变、减小）；

（4）小红往上述烧杯中进行通入二氧化碳气体的实验，观察到现象是先沉淀不断增多，然后出现沉淀减少，最终成为无色澄清溶液．写出有关反应的化学方程式：．

解：（1）陈军的说法不正确，因为析出固体后的溶液仍然是饱和溶液．故填：陈军．
（2）析出固体后的溶液仍然是饱和溶液．故填：仍为饱和溶液．
（3）由图中可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，在降温的过程中氢氧化钙不断溶解．故填：减小．
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙．相关反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
分析：生石灰溶于水放热，能和水反应生成氢氧化钙，析出固体后的溶液仍然是饱和溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙．
点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

18、某老师在课堂上进行一个演示实验，取一小块生石灰加入到盛有100mL澄清饱和石灰水烧杯中，同学们可观察到现象是溶液由澄清变为浑浊且温度升高，静置一段时间后浑浊变为澄清并恢复到室温（设整个实验过程水无蒸发）．

（1）上述3位同学回答有错误的是

陈军

；
（2）你的观点是

仍为饱和溶液

；
（3）根据右图Ca（OH）₂的溶解度曲线上述实验中冷却至室温过程Ca（OH）₂固体的质量

减小

（填增大、不变、减小）；

（4）小红往上述烧杯中进行通入二氧化碳气体的实验，观察到现象是先沉淀不断增多，然后出现沉淀减少，最终成为无色澄清溶液．写出有关反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
（1）探究1：研究常见物质组成

A．测定空气中的氧气含量 B．水电解实验 C．检验甲烷成分
A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的

氧气

，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的

元素种类

来推断水的组成的．而C实验与

（填实验代号）实验的方法相同．
（2）探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．他决定来验证一下：

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入锌粒加入锌粒	有气泡产生有气泡产生	证明研究结论正确

（3）探究3：某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

①根据我们所学的知识，你认为A装置和

装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？

D装置中澄清石灰水变浑浊

；写出该装置中发生反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质．连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）

a接d，e接b，c接g

．其中，C装置的作用是：

除去CO₂中混有的HCl气体

．
（4）某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示．

求：11.4g该样品中各成分的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH

＞

7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且

H₂SO₄

过量．该反应化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是

放热

（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是

测定反应前后溶液温度差

．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色变红色变红色； b．不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色无色为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应复分解反应反应．

②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量