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    【题目】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g，求：
    （1）生成氧气的质量
    （2）混合物中氯酸钾的质量
    （3）二氧化锰的重量

    【答案】
    （1）解:生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g
    答：生成氧气的质量为9.6g
    （2）解:氯酸钾的质量是 ，

    2KClO3 2KCl+

    3O2↑

    245

    96

    x

    9.6g



    解得： =24.5g
    答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
    （3）解:因为氯酸钾和二氧化锰的混合物31g，参加反应的氯酸钾为24.5g，所以二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
    答：二氧化锰的质量为6.5g
    【解析】解:生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g
    （2）设氯酸钾的质量是 x ，

    2KClO3 2KCl+

    3O2↑

    245

    96

    x

    9.6g



    解得： =24.5g
    （3）二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
    答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ， 白色物质可能是①Na2O②碳酸钠③乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
    （2）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O= 2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    方案1

    取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    白色物质
    为氧化钠。

    方案2

    ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    白色物质
    是碳酸钠。

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液


    （3）【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
    （4）【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？（任意写一个）

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