Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：

⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，　　　 （填物质）完全反应了。

⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

Answer 1

（1）硫酸（1分）

（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。

    Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑           Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（化学方程式1分）

    65             2                  98          2

    x              1.0 g              y           0.8 g        

      65∶2=x∶1.0 g                  98∶2=y∶0.8 g         

       x=32.5g（1分）                 y=39.2g（1分）

∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为        ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为

   32.5g/50g×100%=65% （1分）              39.2g/80g×100%=49%（1分）

答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)

（3）（共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分

）